Bài 15*. Hỗn hợp X gồm kim loại Fe và M hoá trị II( đứng trước H trong dãy hoạt động). Lấy 40g X tác dụng với dung dịch HCl dư kết thúc phản ứng thu được 24,79 lít khí H₂ (đkc). Lấy 4,8g M hoà tan trong dung dịch HCl thì dùng không hết 500ml dung dịch HCl 1M. Kim loại M l

` Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2 `

` M + 2HCl -> MCl_2 + H_2 `

` n_(H_2) = (24,79)/(24,79) = 1 mol `

Theo ` PT, n_X = n_(H_2) = 1 mol `

` =>M_X= (40)/1 = 40 ` ( ` M ` trung bình )

Mà ` M_(Fe) = 56 > 40 `

` => M_M < 40 `

` M + 2HCl -> MCl_2 + H_2 `

` n_(HCl) = 0,5 . 1 = 0,5 mol `

Theo ` PT, n_M = 1/2n_(HCl) = 0,25 mol `

mà theo đề, lượng ` HCl ` dùng không hết ` 0,5 mol `

` => n_(HCl) < 0,5 `

` => n_M < 0,25 `

` => M_M > (4,8)/(0,25) >19,2 `

Suy ra : ` 40 > M_M > 19,2 `

` => M_M = 24 ` là hợp lý 

` => M : Mg `