giúp em bài này với ạ

Đáp án:

 M = 3,36 (g)

Giải thích các bước giải:

pt phản ứng :  (1) $Fe_{3}O_4 +$ $4H_{2}SO_4$  →$Fe_{2}(SO)_3 + FeSo_4 + H_2O$ 

                        (2)$Cu_{}+ Fe(SO_4)_3$ →$CuSO_{4}+ 2FeSO_4$

(3) $10Fe_2(SO4)_{3}+ 2KMnO_4 + 8H_2SO_4$ →$5Fe_2(SO_4)_{3}+ $ $2MnO_{4}+K_2SO_4

+8H_2O$ 

$nFeSO_{4}$ (3) $= 5nKMnO_{4}=0,225M

                            =nFeSO_4$ (1) $+ nFeSO_{4}$ (2)

$nFeSO_{4}$ (1) $=nFeSO_{4}= 0,12M$ 

⇒ $nFeSO_{4}$ (2) $= {0,015 M}$ 

⇒$nCu = 0,105:2$ $=0,0525M$ 

⇒$mCu{} = 0,0525 X 64 = 3,36 (g) $ 

Nhường e:

$3\mathop{Fe}\limits^{+\frac{8}{3}}\longrightarrow 3\mathop{Fe}\limits^{+3}+1e$

$0,12\longrightarrow0,12\rightarrow0,04$

$\mathop{Cu}\limits^{0}\longrightarrow\mathop{Cu}\limits^{+2}+2e$

$x\longrightarrow x\rightarrow 2x$

Cho e:
$\mathop{Mn}\limits^{+7}+5e\longrightarrow\mathop{Mn}\limits^{+2}$

$0,045\rightarrow 0,225\longrightarrow 0,045$

-----

BTe: `0,04+2x=0,225=>x=0,0925=>m=0,0925.64=5,92g`