Trang chủ Lớp 10 SBT Hóa 10 - Cánh diều Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử

Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 - Cánh diều | hocsinh247.com

Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử trang 10, 11, 12 SBT Hóa 10 Cánh diều: Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr?... Nội dung mô hình nguyên tử theo Rutherford – Bohr. Giải và trình bày phương pháp giải Câu hỏi trang 10: 4.1, 4.2, 4.3, 4.4; Câu hỏi trang 11: 4.5, 4.6, 4.7, 4.8, 4.9, 4.10, 4.11, 4.12; Câu hỏi trang 12: 4.13, 4.14, 4.15, 4.16 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử trang 10, 11, 12 SBT Hóa 10 Cánh diều - Chủ đề 1. Cấu tạo nguyên tử. Dựa vào mô hình nguyên tử Rutherford – Bohr, hãy cho biết phát biểu nào sau đây là đúng. Theo mô hình Rutherford - Bohr, khi một nguyên tử H hấp thụ một năng lượng đủ lớn...Phát biểu nào sau đây không đúng khi nói về mô hình Rutherford – Bohr?

Câu 4.16 trang 12 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Năng lượng của electron trong hệ gồm 1 electron và 1 hạt nhân (như H, He... Hướng dẫn giải Câu 4.16 trang 12 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu 4.15 trang 12 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Bán kính của quỹ đạo thứ n (rn) của các ion chỉ chứa 1 electron như He+, Li2+, Be3+ có thể tính theo công thức... Tính bán kính quỹ đạo các ion theo CT: \({r_n} = {n^2} \times \frac{{0. Lời giải Câu 4.15 trang 12 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu 4.14 trang 12 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Theo mô hình Rutherford – Bohr, electron trong nguyên tử hydrogen chuyển động trên các quỹ đạo xác định xung quanh tâm là hạt nhân... Áp dụng CT: rn = n2 × 0,529 (\(\mathop A\limits^o \)) (1). Phân tích, đưa ra lời giải Câu 4.14 trang 12 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu 4.13 trang 12 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Cần ít nhất bao nhiêu orbital nguyên tử để chứa được: 2, 8, 18 electron?... Dựa trên nguyên tắc: Mỗi AO chứa tối đa 2 e. Trả lời Câu 4.13 trang 12 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Bài 4.12 trang 10, 11, 12 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Fluorine là nguyên tố hóa học có mặt trong nhiều hợp chất được ứng dụng trong nha khoa, y tế... Dựa trên nguyên tắc: Mỗi AO chứa tối đa 2 e. Lời giải Bài 4.12 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử trang 10, 11, 12 - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu 4.11 trang 11 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Nếu 5 electron được điền vào 3 AO thì số lượng electron độc thân là 0. B. C. D. 5... Mỗi AO chứa tối đa 2 e. Hướng dẫn giải Câu 4.11 trang 11 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu 4.10 trang 11 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Hình ảnh bên mô tả AO p với hai thùy. Những phát biểu nào sau đây là đúng?... Gợi ý giải Câu 4.10 trang 11 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu 4.9 trang 11 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Mỗi phát biểu sau đây về mô hình nguyên tử hiện đại là đúng hay sai? (1) Theo mô hình nguyên tử hiện đại... Các electron chuyển động xung quanh hạt nhân không theo những quỹ đạo xác định. Lời giải Câu 4.9 trang 11 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Câu 4.8 trang 11 SBT Hóa 10 - Cánh diều: Vùng nào sau đây ứng với xác suất tìm thấy electron trong nguyên tử bằng 100%?... Hướng dẫn giải Câu 4.8 trang 11 - Bài 4. Mô hình nguyên tử và orbital nguyên tử - SBT Hóa 10 Cánh diều.

Home
Trang Web chia sẻ kiến thức miễn phí Việt Nam
Lớp 1 Lớp 2 Lớp 3 Lớp 4 Lớp 5 Lớp 6 Lớp 7 Lớp 8 Lớp 9 Lớp 10 Lớp 11 Lớp 12

Copyright © 2024 Hoc Sinh 247