Bài 3.10 trang 42, 43 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Ethane (C2H6) và fluoromethane (CH3F) có kích thước tương đương nhau và đều có 18 electron...

Ethane (C₂H₆) và fluoromethane (CH₃F) có kích thước tương đương nhau và đều có 18 electron. Như vậy khả năng hình thành các lưỡng cực tạm thời và lưỡng cực cảm ứng ở cả hai phân tử là như nhau dẫn đến nhiệt độ sôi của chúng phải tương tự nhau. Tuy nhiên, C₂H₆ có nhiệt độ sôi là -89,0°C thấp hơn so với CH₃F là -78,3°C. Giải thích.

Phương pháp giải :

- Các yếu tố ảnh hưởng đến tương tác van der Waals

+ Số electron trong các phân tử: Phân tử nào có nhiều electron hơn => tương tác van der Waals mạnh hơn

+ Kích thước/ diện tích tiếp xúc của phân tử: Phân tử nào có kích thước/ diện tích tiếp xúc lớn hơn ” tương tác van der Waals mạnh hơn

+ Độ phân cực của phân tử: Phân tử nào phân cực hơn => tương tác van der Waals mạnh hơn

- Đặc điểm của tương tác van der Waals:

+ Tương tác van der Waals làm tăng nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các chất

+ Khi khối lượng phân tử tăng, kích thước phân tử tăng thì tương tác van der Waals tăng

Lời giải chi tiết:

- C₂H₆ và CH₃F có kích thước (phân tử khối) xấp xỉ nhau

- C₂H₆ và CH₃F đều có cùng số electron (14 electron)

- C₂H₆ là phân tử không phân cực và CH₃F là phân tử phân cực => Nhiệt độ sôi của CH₃F cao hơn nhiệt độ sôi của C₂H₆