Bài 5.11 trang 60, 61, 62 SBT Hóa 10 - Chân trời sáng tạo: Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 1,2 g H2 (và 3...

Cho các phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

a) 3H₂(g) + \(\frac{3}{2}\)O₂(g) → 3H₂O(1) \({\Delta _r}H_{298}^0 = - 857,52{\rm{ }}kJ\)

b) 2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g) \({\Delta _r}H_{298}^0 = + 792,2{\rm{ }}kJ\)

Ở điều kiện chuẩn nếu đốt cháy hoàn toàn 1,2 g H₂ (a) và 3,2 g S (b) thì lượng nhiệt toả ra hay cần cung cấp là bao nhiêu?

Phương pháp giải :

- Tính số mol H₂ và S => Tính \({\Delta _r}H_{298}^0\) theo phản ứng có số mol H₂ và S tương ứng

+ Chất tham gia gấp bao nhiêu lần về khối lượng/ số mol => \({\Delta _r}H_{298}^0\) gấp bấy nhiêu lần

+ Khi đảo chiều phản ứng => \({\Delta _r}H_{298}^0\) có giá trị ngược lại

Lời giải chi tiết:

a) \({n_{{H_2}}} = \frac{{1,2}}{2} = 0,6\)mol => \({\Delta _r}H_{298}^0 = 0,6.\frac{{( - 857,52)}}{3} = - {\rm{171,504}}kJ\)

b) \({n_S} = \frac{{3,2}}{{32}} = 0,1\)mol => \({\Delta _r}H_{298}^0 = 0,1.\frac{{( + 792,2)}}{2} = + 39,61kJ\)