Dựa vào độ âm điện của các nguyên tố C, H, O, N, P, giải thích vì sao liên kết giữa nguyên tử của các nguyên tố này với nhau lại là liên kết cộng hoá trị.
- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.
-
- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi một hay nhiều cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử.
- Liên kết cộng hóa trị thường gặp giữa phi kim với phi kim.
- Dựa vào độ âm điện của hai nguyên tử A và B
\(\Delta \chi = {\chi _{(B)}} - {\chi _{(A)}}{\rm{ (}}{\chi _{(B)}} > {\chi _{(A)}})\)
\( + {\rm{ }}0{\rm{ }} \le {\rm{ }}\Delta \chi {\rm{ < 0,4: }}\)Liên kết cộng hóa trị không phân cực.
\( + {\rm{ }}0,4 \le {\rm{ }}\Delta \chi {\rm{ < 1,7: }}\)Liên kết cộng hóa trị phân cực.
\({\rm{ + }}\Delta \chi {\rm{ }} \ge {\rm{ 1,7: }}\)Liên kết Ion.
Xét hiệu độ âm điện hai nguyên tử trong các nguyên tử trên: Nguyên tử có độ âm điện lớn nhất (O) và nguyên tử có độ âm điện nhỏ nhất (P)
\(\Delta \chi = {\chi _{(O)}} - {\chi _{(P)}} = 3,44 - 2,19 = 1,25 < 1,7\)
=> Liên kết giữa nguyên tử của các nguyên tố này với nhau là liên kết cộng hoá trị.
Học Hóa học cần sách giáo khoa, vở bài tập, bút mực, bút chì, máy tính cầm tay và các dụng cụ thí nghiệm như ống nghiệm, hóa chất, bếp đun.
Hóa học là môn khoa học nghiên cứu về thành phần, cấu trúc, tính chất và sự biến đổi của vật chất. Với vai trò là "khoa học trung tâm", hóa học liên kết các ngành khoa học khác và là chìa khóa cho nhiều công nghệ hiện đại.'
Nguồn : Wikipedia - Bách khoa toàn thưLớp 11 - Năm học quan trọng, bắt đầu hướng đến những mục tiêu sau này. Hãy học tập chăm chỉ và tìm ra đam mê của mình để có những lựa chọn đúng đắn cho tương lai!'
- Học nhưng cũng chú ý sức khỏe nhé!. Chúc các bạn học tập tốt.
Nguồn : Sưu tậpCopyright © 2024 Hoc Sinh 247