Cho 0,83g hỗn hợp gồm Nhôm và Sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, người ta thu được 0,56 lít khí (đktc0 . Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu

Giải thích các bước giải:

Đặt `n_(Al)=x;n_(Fe)=y(mol)`

`=>27x+56y=0,83(g)(1)`

`Fe + H_2SO_4->FeSO_4 + H_2`

`TPT:n_(Fe)=n_(H_2)=x(mol)`

`2Al+3H_2SO_4->Al_2(SO_4)_3+3H_2`

`TPT:n_(Al)=3/2n_(H_2)=3/2y(mol)`

`=>∑n_(H_2)=x+3/2y=(0,56)/(22,4)=0,025(mol)(2)`

`(1);(2);`

`=>x=y=0,01(mol)`

`=>%m_(Fe)=(0,01 . 56)/(0,83) . 100%~~67,47%`

`=>%m_(Al)=100%-67,47%=32,53%`

$PTHH:~2Al~+~3H_2SO_4-->Al_2(SO_4)_3~+~3H_2\uparrow$

                  $Fe~+~H_2SO_4 -->FeSO_4~+~H_2\uparrow$

$\left \{ {{27~.~n_{Al}~+~56~.~n_{Fe}=0,83} \atop {1,5~.~n_{Al}~+~n_{Fe}=\frac{0,56}{22,4}=0,025}} \right.$

      $\left \{ {{n_{Al}=0,01~(~mol~)} \atop {n_{Fe}=0,01~(~mol~)}} \right.$ 

`%``m_{Al}=\frac{(0,01×27)×100%}{0,83}≈32,53%`

`%m_{Fe}=100%-32,53%=67,47%`